Contoh soal :
1. Tentukan volume NaOH 0,1 M yan g diperlukan untuk menetralkan ;
a. 20 ml HCl 0,2 M
b. 20 ml H2SO4 0,2 M
Jawaban ;
a. diket : M1 = 0,1 M b (valensi basa)= 1 ditanya ,V1 = ?
V2 = 20 ml a (valensi asam)= 1
M2 = 0,2 M
rumus : bV1M1 = aV2M2
1.V1 0,1 = 1.20. 0,2
V1= 40 ml
b. diket : M1 = 0,1 M b (valensi basa)= 1 ditanya ,V1 = ?
V2 = 20 ml a (valensi asam)= 2
M2 = 0,2 M
rumus : bV1M1 = aV2M2
1.V1 0,1 = 2.20. 0,2
V1= 80 ml
2. Sebanyak 4 gram serbuk KOH dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Hitung volume larutan HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 ml larutan KOH tersebut.
Jawaban :
diket : m = 4 g
Vawal = 100 ml
Mr KOH = 56 (hitung dari tabel sisten periodik)
M2 = 0,2 M b (valensi basa) = 1
V1 = 25 ml a (valensi asam) = 1
ditanya ,V2 = ?
Pertama kali cari dulu konsentrasi KOH yang dilarutkan ke dalam 100 ml air (M1) ;
rumus
M1 = m/ Mr KOH x 1000/Vawal
M1 = 4/56 x 1000/100
M1 = 0,7 M
kemudian gunakan rumus
bV1M1 = aV2M2
1. 25. 0,7 = 1.V2.0,2
V2 = 87,5 ml
Soal latihan bab 6
6. Sebanyak 200 ml larutan KI 1 M dicampurkan dengam 50 ml larutan timbal nitrat Pb(NO3)21M, sehingga terjadi reaksi berikut
KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + KNO3
jumlah mol pereaksi yang berlebih adalah.
Jawaban ;
diketahui : VKI = 200 ml
MKI = 1 M
VTB = 50 ml
MTB = 1 M
mol KI = MKI. VKI mol Pb(NO3)2 = VTB .MTB
= 1. 200 mol Pb(NO3)2 = 50.1
= 200 mmol mol Pb(NO3)2 = 50 mmol
2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3
mula-mula : 200 mmol 50 mmol - -
reaksi : 100 50 50 100
akhir : 100 mmol - 50 mmol 50 mmol
Jadi Jumlah mol zat yang bersisa adalah KI sebanyak 100 mmol atau 0,1 mol
7. Suatu basa L(OH)3 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L = 27, ; H = 1 ; dan O ; = 16, tentukan massa molar H2A
Jawaban :
Tulis dan setarakan persamaan reaksinya
3H2A + 2L(OH)3 → L2A3 + 6H2O
diketahui : m L(OH)3 = 15,6 g
m H2A = 29,4 g
Mr L(OH)3 = 78
jadi, mol L(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol
mol H2A = 29,4/(MrH2A)
3H2A + 2L(OH)3 → L2A3 + 6H2O
29,4/(MrH2A) 0,2 mol
jadi 3 . 0,2 = 29,4/(MrH2A) . 2
massa molar (MrH2A) = 96,7
Jawaban ;
a. diket : M1 = 0,1 M b (valensi basa)= 1 ditanya ,V1 = ?
V2 = 20 ml a (valensi asam)= 1
M2 = 0,2 M
rumus : bV1M1 = aV2M2
1.V1 0,1 = 1.20. 0,2
V1= 40 ml
b. diket : M1 = 0,1 M b (valensi basa)= 1 ditanya ,V1 = ?
V2 = 20 ml a (valensi asam)= 2
M2 = 0,2 M
rumus : bV1M1 = aV2M2
1.V1 0,1 = 2.20. 0,2
V1= 80 ml
2. Sebanyak 4 gram serbuk KOH dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Hitung volume larutan HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 ml larutan KOH tersebut.
Jawaban :
diket : m = 4 g
Vawal = 100 ml
Mr KOH = 56 (hitung dari tabel sisten periodik)
M2 = 0,2 M b (valensi basa) = 1
V1 = 25 ml a (valensi asam) = 1
ditanya ,V2 = ?
Pertama kali cari dulu konsentrasi KOH yang dilarutkan ke dalam 100 ml air (M1) ;
rumus
M1 = m/ Mr KOH x 1000/Vawal
M1 = 4/56 x 1000/100
M1 = 0,7 M
kemudian gunakan rumus
bV1M1 = aV2M2
1. 25. 0,7 = 1.V2.0,2
V2 = 87,5 ml
Soal latihan bab 6
6. Sebanyak 200 ml larutan KI 1 M dicampurkan dengam 50 ml larutan timbal nitrat Pb(NO3)21M, sehingga terjadi reaksi berikut
KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + KNO3
jumlah mol pereaksi yang berlebih adalah.
Jawaban ;
diketahui : VKI = 200 ml
MKI = 1 M
VTB = 50 ml
MTB = 1 M
mol KI = MKI. VKI mol Pb(NO3)2 = VTB .MTB
= 1. 200 mol Pb(NO3)2 = 50.1
= 200 mmol mol Pb(NO3)2 = 50 mmol
2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3
mula-mula : 200 mmol 50 mmol - -
reaksi : 100 50 50 100
akhir : 100 mmol - 50 mmol 50 mmol
Jadi Jumlah mol zat yang bersisa adalah KI sebanyak 100 mmol atau 0,1 mol
7. Suatu basa L(OH)3 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L = 27, ; H = 1 ; dan O ; = 16, tentukan massa molar H2A
Jawaban :
Tulis dan setarakan persamaan reaksinya
3H2A + 2L(OH)3 → L2A3 + 6H2O
diketahui : m L(OH)3 = 15,6 g
m H2A = 29,4 g
Mr L(OH)3 = 78
jadi, mol L(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol
mol H2A = 29,4/(MrH2A)
3H2A + 2L(OH)3 → L2A3 + 6H2O
29,4/(MrH2A) 0,2 mol
jadi 3 . 0,2 = 29,4/(MrH2A) . 2
massa molar (MrH2A) = 96,7