ASAM DAN BASA UNTUK KELAS 2 SMA,

Penyelesaian  soal KIMIA UNTUK SMA/MA kelas XI Pengarang Michael Purba, Penerbit Erlangga KTSP 2006.halaman 238

Contoh soal :

1. Tentukan volume NaOH  0,1 M yan g diperlukan untuk menetralkan ; 

a. 20 ml HCl 0,2 M

b. 20 ml H2SO4  0,2 M
 Jawaban ;
  a. diket : M1 = 0,1 M                     b (valensi basa)= 1                          ditanya ,V1 = ?
                V2 = 20 ml                      a (valensi asam)= 1
               M2 = 0,2 M

rumus : bV1M1 = aV2M2
1.V1 0,1 = 1.20. 0,2
V1= 40 ml

b. diket : M1 = 0,1 M                    b (valensi basa)= 1                            ditanya ,V1 = ?
V2 = 20 ml                      a (valensi asam)= 2
M2 = 0,2 M

rumus : bV1M1 = aV2M2
1.V1 0,1 = 2.20. 0,2

V1= 80 ml

2. Sebanyak 4 gram serbuk KOH dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Hitung volume larutan HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 ml larutan KOH tersebut.

Jawaban :
diket : m = 4 g
Vawal = 100 ml
Mr KOH = 56 (hitung dari tabel sisten periodik)
M2 = 0,2 M                                                  b (valensi basa) = 1                 
                                 V1 = 25 ml                                                  a (valensi asam) = 1
ditanya ,V2 = ?

Pertama kali cari dulu konsentrasi KOH yang dilarutkan ke dalam 100 ml air (M1) ;

rumus                  
M1 = m/ Mr KOH x 1000/Vawal
M1 = 4/56 x 1000/100
M1 = 0,7 M

kemudian gunakan rumus
  bV1M1 = aV2M2
1. 25. 0,7 = 1.V2.0,2
V2 = 87,5 ml


Soal latihan bab 6
6. Sebanyak 200 ml larutan KI 1 M dicampurkan dengam 50 ml larutan timbal nitrat Pb(NO3)21M, sehingga terjadi reaksi berikut
KI         +        Pb(NO3)2    → PbI2          +            KNO3
 
jumlah mol pereaksi yang berlebih adalah.

Jawaban ;
diketahui :                       VKI = 200 ml
MKI  = 1 M
VTB = 50 ml
MTB = 1 M

mol KI =  MKI. VKI                 mol Pb(NO3)2 = VTB .MTB
            =  1. 200                  mol Pb(NO3)2 = 50.1
            =  200 mmol             mol Pb(NO3)2 = 50 mmol

2KI         +        Pb(NO3)2    → PbI2          +            2KNO3 
        mula-mula  :          200 mmol          50 mmol                 -                                -
        reaksi         :          100                   50                         50                             100
        akhir           :          100 mmol          -                           50 mmol                     50 mmol


Jadi Jumlah mol zat yang bersisa adalah KI  sebanyak 100 mmol atau 0,1 mol

7. Suatu basa L(OH)3 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L = 27, ; H = 1 ; dan O ; = 16, tentukan massa molar H2A


Jawaban :
Tulis dan setarakan persamaan reaksinya

3H2A      +         2L(OH)3       →       L2A3           +          6H2O 

diketahui : m L(OH)3  = 15,6 g
                      m H2A  =  29,4 g
               Mr L(OH)3  =  78
jadi,      mol   L(OH)3  = 15,6/78 =  0,2 mol
             mol   H2A       =  29,4/(MrH2A)

3H2A      +         2L(OH)3       →       L2A3           +          6H2O 

                           29,4/(MrH2A) 0,2 mol

jadi                                                         3 . 0,2  =  29,4/(MrH2A) . 2
                                         massa molar (MrH2A) = 96,7